Ответы на вопросы к зачету |
Купить Гарантия | |
Код работы: | 37021 | |
Дисциплина: | Химия | |
Тип: | Иное | |
Вуз: | Неизвестен - посмотреть другие работы и дисциплины по этому вузу | |
Цена: | 190 руб. | |
Просмотров: | 4204 | |
Уникальность: | В пределах нормы. При необходимости можно повысить оригинальность текста |
|
Содержание: |
Содержание 1. Основные понятия химии: относительные атомная и молекулярная массы; количество вещества; постоянная Авогадро; молярная масса; молярный объем газов 4 2. Основные законы химии 5 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 7 4. Строение атома. Расчет количества протонов, электронов и нейтронов в атоме 8 5. Понятие о химической реакции. Типы химических реакций 9 6. Скорость реакции и факторы, от которых она зависит 11 7. Классификация неорганических соединений и их свойства. Оксиды, кислоты, основания, соли. 12 8. Физические и химические свойства воды 13 9. Качество воды. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии 15 10. Среда водных растворов солей: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель pH растворов 17 11. Металлы. Общие физические и химические свойства металлов 18 12. Неметаллы. Общая характеристика главных подгрупп на примере галогенов 19 13. Важнейшие соединения металлов и не металлов в природе и хозяйственной деятельности человека 20 14. Основные положения теории строения органических соединений. Многообразие органических соединений. Понятие изомерии 22 15. Углеводороды. Предельные и непредельные углеводороды. Природные источники углеводородов 23 16. Кислородосодержащие органические вещества. Представители кислородосодержащих органических веществ: метиловые и этиловый спирты, глицерин, уксусная кислота 24 17. Чем живое отличается от неживого 26 18. Гипотезы происхождения жизни на Земле. Теория А. И. Опарина 27 19. Основные положения клеточной теории. Клетка – структурно - функциональная (элементарная) единица жизни 29 20. Строение клетки прокариот и эукариот. Основные структурные компоненты клетки эукариот, их функции 30 21. Вирусы и бактериофаги, их строение и роль в живой природе. Вирус иммунодефицита человека (ВИЧ) 31 22. Неорганические вещества в составе клетки. Биологическое значение химических элементов. Привести примеры 33 23. Роль воды как растворителя и основного компонента внутренней среды организмов 35 24. Органические вещества в составе клетки: углеводы, липиды, белки, ДНК И РНК, АТФ. Их строение и биологические функции 36 25. Роль нуклеиновых кислот в передаче наследственных свойств живых организмов 38 26. Дайте определение ферментов и поясните, как они работают 39 27. Эволюционная теория и ее роль в формировании современной естественно-научной картины мира. Движущие силы эволюции в соответствии с синтетической теорией эволюции 40 28. Охарактеризуйте основные этапы антропогенеза – происхождения и эволюции человека 41 29. Обмен веществом и энергией с окружающей средой как необходимое условие существования живых систем 43 30. Обмен информации в живых системах. Из чего он состоит? 45 |
|
Отрывок: |
1. Основные понятия химии: относительные атомная и молекулярная массы; количество вещества; постоянная Авогадро; молярная масса; молярный объем газов Химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также о фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям способны формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий. Относительной атомной массой элемента называют отношение абсолютной массы атома к 1/12 части абсолютной массы атома изотопа углерода 12С. Обозначают относительную атомную массу элемента символом Аr, где r - начальная буква английского слова relative (относительный). Относительной молекулярной массой Мr называют отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода 12С. Относительные массы по определению являются безразмерными величинами. Таким образом, мерой относительных атомных и молекулярных масс избрана 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С, которая называется атомной единицей массы (а.е.м.): Моль. Количество вещества определяется числом структурных единиц (атомов, молекул, ионов или других частиц) этого вещества, оно обозначается обычно n и выражается в молях (моль). Моль - это единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопа 12С. Число Авогадро. Определение моля базируется на числе структурных единиц, содержащихся в 12 г углерода. Установлено, что данная масса углерода содержит 6,02× 1023 атомов углерода. Следовательно, любое вещество количеством 1 моль содержит 6,02× 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов). Число частиц 6,02 × 1023 называется числом Авогадро или постоянной Авогадро и обозначается NA: NA = 6,02 × 1023 моль-1 Молярная масса. Для удобства расчетов, проводимых на основании химических реакций и учитывающих количества исходных реагентов и продуктов взаимодействия в молях, вводится понятие молярной массы вещества.[...] 2. Основные законы химии Стехиометрические законы: - Закон сохранения массы веществ (М.В.Ломоносов, 1748г): масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Pb + O2 = PbO (в реторте) - Закон постоянства состава (Пруст, 1808г): всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. - С помощью значения относительной плотности были определены относительные молекулярные массы и уточнены составы молекул многих газообразных веществ. Молекулярная масса может быть вычислена также по уравнению состояния идеального газа или Уравнения Клапейрона-Менделеева. , или P - давление газа в замкнутой системе V - объем системы (м3) m - масса газа (кг) М - молярная масса Т - абсолютная температура t° в Кельвинах R - универсальная газовая постоянная P = 101,325 кПа Используемые величины: R = pV/T = 1.01•105•22.4•10-3/273[Па•м3/моль]/K =8.31(44) Дж/(моль•K) Основные газовые законы: - Бойля - Мариотта при постоянной температуре t°, давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа: , при t° = const. - Гей - Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре: , при P = const. - Шарля: при постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре. , при V = const. - Объединенный закон Бойля - Мариотта, Гей - Люссака и Шарля: , при V = const. - Закон кратных отношений (открыт в 1803 Дж.Дальтоном).[...] | |
Купить эту работу Гарантия возврата денег |
Тема: | Вопросы к зачету по курсу «Бюджетная система и бюджетно-налоговая политика» | Подробнее |
Тип: | Иное | |
Вуз: | МГУ экономики, статистики и информатики | |
Просмотры: | 8149 | |
Тема: | Вопросы к зачету | Подробнее |
Тип: | Иное | |
Вуз: | АлтГПА | |
Просмотры: | 5582 | |
Тема: | Вопросы к зачету с 16 по 25 | Подробнее |
Тип: | Иное | |
Вуз: | иной | |
Просмотры: | 7369 | |
Тема: | Вопросы к зачету | Подробнее |
Тип: | Иное | |
Вуз: | ТГУ | |
Просмотры: | 6739 | |
Тема: | Билеты к зачету | Подробнее |
Тип: | Иное | |
Вуз: | нет вуза | |
Просмотры: | 2910 | |
Тема: | Вопросы к зачету с 1 по 15 | Подробнее |
Тип: | Иное | |
Вуз: | иной | |
Просмотры: | 7352 | |